Экология и производственная безопасность

Дис-Дис териалов с большим внутренним сопро­ тивлением (сплавы Cu-Ni, Ni-Ti, Ni-Co, композиционные материалы, пластмассы и др.), смазкой устройства в виде порш­ ня, перемещающегося в вязкой среде. Диссоциация (от лат. dissociation - разделение, разъединение) - процесс распада молекулы, радикала, иона на несколько частиц с меньшей молеку­ лярной массой. Диссоциация может происходить при растворении и без воз­ действия электрического тока (еще в 1818 г. исследователь Т. Гротгус пи­ сал «...расщепление молекул на эле­ ментарные частицы, например, как мо­ лекул воды, так и молекул растворен­ ной в ней поваренной соли происходит уже до всякого действия электрическо­ го тока. В самой жидкости благодаря находящимся в ней разнородным эле­ ментарным частицам ... должен дей­ ствовать постоянный гальванизм»). В зависимости от источника ини­ циирующей энергии различают следую­ щие основные виды диссоциации: тер­ мическая, инициируемая повышенной температурой (например, N2O4 ^ 2NO2); фотохимическая, проходящая под воздей­ ствием света (например, CI2 + hv > 2С1, где hv - квант света); электролитическая, происходящая при растворении электро­ литов (например, NaCl Na^ + С1). Электролитической диссоциации подвержены как растворенное вещество, так и растворитель (в частности, сточ­ ная вода). Электролитическая диссоци­ ация обусловлена в большей степени химическим взаимодействием раство­ ренного вещества с растворителем и в меньшей - силами межмолекулярного взаимодействия. Так как электролити­ ческая диссоциация предполагает час­ тичный распад на ионы растворенного вещества, то вводится мера электроли­ тической диссоциации - степень диссо­ циации а (т.е. доля молекул, распавших­ ся в состоянии равновесия на ионы), являющаяся основной количественной характеристикой электролита и равная отношению ионизированных молекул п к суммарному числу молекул (ионизи­ рованных п и неионизированныхn j : а = п/(п +n j . Степень диссоциации зависит от температуры электролита, природы диссоциируемого вещества и его концен­ трации. Для большинства химических соединений О < а < 1, значит п < (п +n j - слабые электролиты; если а приближа­ ется к единице, то п = (п +n j - электро­ лит сильный, и наоборот. Другой количественной характе­ ристикой электролита является констан­ та диссоциации К, которую можно оп­ ределить по следующей формуле: К =( С • с,-)/с,,, где с/, с^а - концентрации соответ­ ственно катионов, анионов и недиссо- циированных молекул. Значение К в отличие от степени диссоциации практически не зависит от концентрации и определяется в первую очередь природой электролита, поэто­ му К - не только количественная, но и качественная характеристика электроли­ та. Константу диссоциации К можно оп­ ределить через степень диссоциации а при ее известном значении по зависи­ мости: К = (а^- с)/(1 - а), где с - концентрация электролита. Если вместо концентрации с ис­ пользовать обратную ей величину v, то эта формула примет вид: К = а^/(1 - а) • V. 184