Основы механики, молекулярной физики и термодинамики

Р е ш е н и е. Из условия задачи видно, что масса смеси со­ стоит из масс двух газов: т = т^+т2, где Wi - масса кислорода, а т2 - масса водорода. На кислород приходится m^ = 0,6т части смеси, а на водород остается тиг = 0,4т. Найдем молярные массы газов: М, = 32-10"^кг/моль и Л/2 =2-10"^кг/моль, Зная, что Л/" = 7nN^, получим: М М\ Мо It jr , у т-1Щ+т2; =—^ + илиМ =м,+М2. Na Na Отсюда следует вывод, что молярная масса смеси равна сум­ м е молярных масс компонентов. Найдем количество вещества компонентов: _ Щ _ 0,6т _ '^2 _ 0,4/и Ml " М2 Общее количество молекул смеси N^Ni + Ni, но, зная, что V =N/N^, имеем vN^ = , или v = v, + Vj. Отсюда следует, что количество вещества смеси равно сумме количества вещества его компонентов {М = 34-10"^ кг/моль): =6,72-10"^ моль; У2=0,72МОЛЬ; V = 0,788 МОЛЬ. 32-10-3 ' 2 = 5. Определите концентрацию молекул идеального газа при температуре Т = 300 К и давлении j? = 1 МПа. Р е ш е н и е . Используя формулу, связывающую давление с абсолютной температурой р~ пкТ, имеем, что п=р1кГ, где р = Ю"® Па, Л:=1,38-10-"Дж/К. и = 0,24•10^5м-^ 6. Определите среднюю квадратичную скорость молекул азо­ т а при 27°С. Р еше н и е . Средняя кинетическая энергия одной молекулы газа азота равна: Е = ?ИоУ^ /2, 165