Экологический мониторинг и производственный экологический контроль

чения рН. Это связано с присутствием гумусовых веществ и соединений алю- миния в водоеме и почвенном слое. Природные воды в зависимости от рН рационально делить на семь групп (табл. П12). Таблица П12 Группы природных вод в зависимости от рН Группа рН Примечание Сильнокислые воды <3 результат гидролиза солей тяжелых метал- лов (шахтные и рудничные воды) Кислые воды 3–5 поступление в воду угольной кислоты, фульвокислот и других органических кис- лот в результате разложения органических веществ Слабокислые воды 5–6,5 присутствие гумусовых кислот в почве и болотных водах (воды лесной зоны) Нейтральные воды 6,5–7,5 наличие в водах Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 Слабощелочные во- ды 7,5–8,5 наличие в водах Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 Щелочные воды 8,5–9,5 присутствие Na 2 CO 3 или NaHCO 3 Сильнощелочные воды 9,5 присутствие Na 2 CO 3 или NaHCO 3 Окислительно-восстановительный потенциал (Eh). Мера химической активности элементов или их соединений в обратимых химических процессах, связанных с изменением заряда ионов в растворах. Значения окислительно- восстановительных (редокс) потенциалов выражаются в вольтах (милливольтах). В природной воде значение Eh колеблется от – 400 до + 700 мВ и определя- ется всей совокупностью происходящих в ней окислительных и восстановитель- ных процессов, и в условиях равновесия характеризует среду сразу относительно всех элементов, имеющих переменную валентность. Изучение редокс-потенциала позволяет выявить природные среды, в кото- рых возможно существование химических элементов с переменной валентностью в определенной форме, а также выделить условия, при которых возможна мигра- ция металлов. Различают несколько основных типов геохимических обстановок в природ- ных водах:  окислительный – характеризуемый значениями Еh + (100–150) мВ, присут- ствием свободного кислорода, а также целого ряда элементов в высшей форме своей валентности (Fe 3+ , Mo 6+ , As 5- , V 5+ , U 6+ , Sr 2+ , Cu 2+ , Pb 4+ ); 116