Экологический мониторинг и производственный экологический контроль

трации в воздухе и изменению соотношения концентраций основных компонентов. Состав сухого воздуха в нижней атмосфере (без водяного пара) представлен в табл. 1. Таблица 1. Состав сухого воздуха Газ Фоновая концентрация Газ Фоновая концентрация N 2 78,1 об. % NO 0,02-0,2 млн -1 О 2 20,9 об. % NO 2 0,004-0,05 млн -1 СО 2 0,033 об. % NН 3 0,003-0,02 млн -1 Не 5,2 млн -1 H 2 S 0,0002 млн -1 Ne 18 млн -1 SO 2 0,0002 млн -1 Xe 0,086 млн -1 HF 0,00003-0,018 млн -1 CO 0,1 млн -1 Cl 2 0,0004-0,0015 млн -1 CH 4 1,4 млн -1 O 3 0,0004-0,0015 млн -1 N 2 O 0,25 млн -1 Кислород выделяется фотосинтезирующими растениями суши и гидро- сферы и используется при дыхании растениями, всеми видами животных и человеком, а также расходуется при горении всех видов топлива и при гние- нии. Общее количество свободного кислорода в атмосфере в настоящее вре- мя – 1,18 · 10 5 т. Это количество накопилось за время существования земной растительности. Сейчас свободный кислород образуется со скоростью 1,55 · 10 9 т/год, а расходуется со скоростью 2,16 · 10 10 т/год, т.е. расход больше чем на порядок выше прихода. Это объясняется хищническим уничтожением ле- сов планеты и интенсивным сжиганием всех видов топлива. Ежегодное по- требление кислорода на сжигание топлива составляет 1,19 · 10 9 т. Реактив- ный самолет за 8 часов полета расходует на сжигание топлива 70 – 75 т кис- лорода. Это количество кислорода производят за такое же время 25 – 50 га леса. В среднем за год каждый автомобиль потребляет 4350 кг кислорода. Подсчитано, что автомобиль «Жигули» за одну минуту «съедает» столько кислорода, сколько нужно за это же время для 225 человек. Концентрация кислорода в Москве в районе Московской кольцевой до- роги в часы пик снижаются до 16 % (об.), что уже опасно для здоровья чело- века. Метод основан на окислении кислородом воздуха соли марганца (II) в щелочной среде: MnSO 4 + 2 KOH → Mn (OH) 2 + K 2 SO 4 Mn (OH) 2 + ½O 2 + H 2 O → Mn (OH) 4 При взаимодействии → Mn(OH) 4 с йодистым калием в кислой среде выделяется йод, количество которого эквивалентно содержанию O 2 в анали- зируемой пробе воздуха. Выделившийся йод оттитровывают раствором тио- сульфата натрия: Mn(OH) 4 + 2H 2 SO 4 → Mn(SO 4 ) 2 +4H 2 O 13