Материаловедение в машиностроении

электролита. Чистая вода имеет низкую электрическую проводимость. Поэтому в воде скорость коррозии будет намного ниже, чем кислой среде. Сопротивление коррозии металла зависит от его положения в электрохимическом ряду (таблица 8.3). Чем дальше два металла отделены друг от друга в электрохимическом ряду, тем более мощный электрический ток они произведут в присутствии электролита. Также более быстро будет корродировать металл, который находится ближе к началу ряда и более медленно будет корродировать металл, находящийся ближе к концу ряда. Порядок в вышеупомянутом ряду может измениться при особых коррозионных условиях, например, в присутствии морской воды. Таблица 8.3 . Электрохимический ряд элементов Элемент Ион Электродный потенциал, В Водородный потенциал, В Магний Mg 2+ -1.87 0.7 Алюминий Al 3+ -1.35 0.5 Цинк Zn 2+ -0.76 0.7 Хром Cr 2+ -0.6 0.32 Железо Fe 2+ -0.44 0.18 Кадмий Cd 2+ -0.4 0.5 Кобальт Co 2+ -0.29 - Никель Ni 2+ -0.22 0.15 Олово Sn 2+ -0.14 0.45 Свинец Pb +2 -0.13 0.45 Водород H + 0.00 - Сурьма Sb 3+ +0.11 0.42 Медь Cu 2+ +0.34 0.25 Серебро Ag + +0.8 0.1 Золото Au 3+ +1.3 0.35 Кислород О -2 +0.4 - При разрушении стали коррозией управляет катодная реакция , и кислород - важный фактор. В нейтральной воде, без присутствия кислорода, коррозия обычно незначительна. Присутствие кислорода в воде ускоряет катодную реакцию; и скорость коррозии увеличивается пропорционально содержанию 195