Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

49 4. Постройте электронные и электронно-графические формулы элементов C, P, S. Определите число неспаренных электронов в основном состоянии каждого из атомов. Какие символы используются при построении графического изображе- ния электронной формулы? 5. Объясните закономерности в изменении свойств s-элементов по периодам и группам (радиусы атомов, потенциалы ионизации, электроотрицательность (э.о.), восстановительная активность, кислотно-основные свойства соединений). 6. Объясните закономерности в изменении свойств р-элементов по периодам и группам (радиусы атомов, э.о., с.о., кислотно-основные и окислительно- восстановительные свойства соединений р-элементов). 7. Составьте сокращенную электронную формулу р-элементов пятой группы. Покажите распределение валентных электронов по АО для атомов азота и фос- фора. Укажите с.о. атомов. Рассмотрите кислотно-основные и окислительно- восстановительные свойства соединений азота и фосфора с различными с.о. элементов. 8. Составьте сокращенную электронную формулу р-элементов пятой группы. Покажите распределение валентных электронов по АО для атомов азота и фос- фора. Укажите с.о. атомов. Рассмотрите кислотно-основные и окислительно- восстановительные свойства соединений азота и фосфора с различными с.о. элементов. 9. . Составьте сокращенные электронные формулы и покажите распределение валентных электронов по АО в нормальном и возбужденном состоянии для атомов d-металлов 4-го периода. Укажите характерные с.о. элементов. 10.Объясните склонность d-металлов к комплексообразованию. Напишите форму- лу одного из комплексов меди (II) и железа (III). Почему координационные числа у этих элементов разные? 11.Какие характерные степени окисления проявляет хром? Рассмотрите характер химических связей, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений хрома с низшей, промежуточной и высшей с. о.