Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

■ Энтальпия сгорания - энтальпия реакции сгорания в кислороде 1 моль ве- щества; является важной характеристикой веществ, используемых в качестве топлива. ■ Энтальпия растворения △ Н° р-ния - энтальпия растворения 1 моль вещества; зависит от количества растворителя, поэтому различают дифференциальную энтальпию растворения (количество растворителя ограничено) и интегральную энтальпию растворения (бесконечно большое количество растворителя). Эн- тальпия растворения является суммой энтальпий процессов: разрушения струк- туры растворяемого вещества (фазовый переход) и взаимодействия раство- ренного вещества с растворителем (сольватация). Если растворителем является вода, то энтальпия сольватации называется энтальпией гидратации △ Н° гидр . Энтропийный фактор химического процесса - произведение абсолютной температуры на энтропию процесса (T ⋅△ S). Энтропия S - термодинамическая функция, которая является мерой беспо- рядка в строении и состоянии вещества или термодинамической системы. В химической термодинамике различают стандартную энтропию вещества и эн- тропию реакции. ■ Стандартная энтропия вещества S - это его энтропия при стандартных условиях. ■ Энтропия химической реакции - разность между суммой энтропий продук- тов реакции и суммой энтропий реагентов с учетом стехиометрических коли- честв веществ, участвующих в реакции. Я дро атома - центральная часть атома, в которой сосредоточена основная его масса (более 99,9 %). Ядро заряжено положительно, заряд ядра определяет химический элемент, к которому относится атом. Атомное ядро состоит из нук- лонов - положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов, кото-