Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

■ Энергия Гелъмголъца F - термодинамический потенциал, убыль которого в квазистатическом изотермическом процессе равна работе, совершённой систе- мой над внешними телами. ■ Энергия активации Е а - избыточная энергия по сравнению со средней энер- гией, которой обладают молекулы, вступающие в химическое взаимодействие; или энергия, необходимая для образования промежуточного активированного комплекса. ■ Энергия кристаллической решетки - энергия образования 1 моль кристал- лического вещества из свободных атомов, ионов или молекул; или та энергия , которую необходимо затратить для разрушения кристаллической решетки на составные части. ■ Энергия химической связи Е св - количество энергии, выделяющееся при об- разовании химической связи. ■ Поверхностная энергия - потенциальная энергия частиц жидкости или твер- дого вещества, находящихся в поверхностном слое. Энтальпия Н - функция состояния термодинамической системы, равная сумме внутренней энергии U этой системы и произведения давления Р на объем V: H = U + PV. В химической термодинамике используются следующие поня- тия энтальпии: ■ Стандартная энтальпия образования сложного вещества △ Н° - энтальпия реакции образования 1 моль этого вещества из простых веществ при стандарт- ных условиях; равна по величине, но противоположна по знаку тепловому эф- фекту этой реакции. ■ Энтальпия химической реакции △ Н° (энтальпийный фактор) - разность между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования реагентов с учетом стехиометрических количеств веществ. ■ Энтальпия нейтрализации - энтальпия взаимодействия сильной кислоты и сильного основания, всегда равна -57,6 кДж, так как независимо от вида кисло- ты и щелочи описывается одним ионным уравнением Н+ + ОН - = Н 2 О.