Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

У равнение реакции - различают следующие уравнения реакций: ■ стехиометрическое - показывает формулы и количества реагентов и про- дуктов; ■ термохимическое - стехиометрическое уравнение с указанием тепловой эф- фекта реакции; ■ кинетическое - устанавливает зависимость скорости реакции от кон- центраций реагентов (математическое выражение закона действующих масс для скорости реакции); ■ электрохимическое - уравнение полуреакции на электроде химического ис- точника тока. Условия - в химии этот термин используется в нескольких случаях: ■ Нормальные условия для газов - температура 0 °С или 273,15 К, давление 101325 Па. ■ Обычные (или комнатные) условия - температура около 20 °С, давление ат- мосферное, то есть около 101 кПа, ускорение силы тяжести 9,8 м-с 2 . ■ Стандартные условия - температура 25 °С (298 К), давление 101325 Па, концентрация в растворе 1 моль/л. Ф аза - часть химической системы, отделенная от других ее частей поверх- ностью раздела. Х имическая кинетика - раздел физической химии, изучающий за- кономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превра- щений.