Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

■ Это число оттянутых от атома связывающих электронных пар (по- ложительная степень окисления) или притянутых к атому электронных пар (от- рицательная степень окисления). ■ Это стехиометрическая валентность элементов в соединении, взятая со зна- ком «плюс» для элемента с меньшей и со знаком «минус» для элемента с боль- шей электроотрицательностью. Стереохимия (структурная химия) - раздел химии о пространственном строении молекул и влиянии его на химические свойства (статическая сте- реохимия) и на направление и скорость реакций (динамическая стереохимия). Стехиометрические коэффициенты - коэффициенты, стоящие перед фор- мулами веществ в химических уравнениях. Т еория электролитической диссоциации была разработана С. Аррениу- сом в 1887 г для объяснения особенностей водных растворов электролитов. В дальнейшем она была развита многими учеными на основе учения о строении атомов и химической связи. Современное содержание этой теории можно све- сти к следующим трем положениям: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы - положительные и отрицательные. 2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анио- нами. 3. Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Теория электролитической диссоциации является одной из основных теорий в неорганической химии и полностью согласуется с атомно - молекулярным уче- нием и теорией строения атома.