Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

Правило - частная закономерность. В химии используются следующие пра- вила: ■ Правило Бертолле: ионообменные реакции в растворах электролитов идут практически необратимо и до конца в тех случаях, когда образуются малорас- творимые вещества, газы, слабые электролиты или комплексные ионы. ■ Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость гомогенной реакции увеличивается обычно в 2-4 раза. ■ Правило Дюлонга и Пти: атомная теплоемкость простого вещества (произ- ведение удельной теплоемкости на атомную массу) - величина приблизительно постоянная, равная 26 Дж/(моль-К). ■ Правило Клечковского: заполнение энергетических уровней и подуровней в атомах электронами происходит по возрастанию суммы квантовых чисел n + l; при равенстве этой суммы сначала заполняются орбита- ли с меньшим значением главного квантового числа n. ■ Правило Семенченко: растворимость вещества в различных растворителях проходит через максимум в ряду растворителей, расположенных по возраста- ющему значению межмолекулярного взаимодействия в них. ■ Правило Трутона: у большинства жидкостей изменение энтропии при испа- рении в точке кипения равно 84-92 Дж/(моль-К). ■ Правило Хунда: на энергетическом подуровне электроны размещаются на орбиталях так, чтобы их суммарный спин был максимальным. Предэкспоненциальный множитель (частотный фактор) - в теории промежуточного активированного комплекса равен числу столкновений моле- кул (в единицу времени), благоприятных по ориентации для протекания реак- ции. Принцип - термин, относящийся к той или иной закономерности. В химии из- вестны следующие принципы: