Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

■ Постоянная Авогадро - физико-химическая константа, показывающая число молекул, атомов, ионов или других формульных единиц в одном моле веще- ства; определена с высокой точностью: NA = 6,022045-10 23 моль -1 . ■ Постоянная Планка - наименьшая неделимая порция электромагнитного из- лучения h = 6,626-10 -34 Дж-с. ■ Постоянная Фарадея - количество электричества, необходимое для получе- ния или разложения с помощью электролиза 1 моля эквивалентов простого или сложного вещества; обозначается символом F (F = 96484,56 Кл/моль ~ 96500 Кл/моль). Эту постоянную часто называют числом Фарадея. ■ Универсальная газовая постоянная R (молярная газовая постоянная) - по- стоянная величина, равная работе, производимой одним молем идеального газа при нагревании на один градус; входит в состав многих уравнений. Численное значение R = 8,3147 Дж/моль. Постулаты Бора - три постулата, являющиеся основными положениями теории, разработанной Н. Бором (1913 г.) для объяснения физической природы линейчатых спектров атомов: 1. Атом может находиться только в особенных стационарных, или кванто- вых, состояниях, каждому из которых отвечает определенная энергия. В стаци- онарном состоянии атом не излучает электромагнитных волн. 2. Электрон в атоме, не теряя энергии, двигается по определённым дис- кретным круговым орбитам для которых момент импульса квантуется. Пребы- вание электрона на орбите определяет энергию этих стаци онарных состояний. 3. При переходе электрона с орбиты (энергетический уровень) на орбиту излучается или поглощается квант энергии. При переходе с верхнего уровня на нижний энергия излучается, при переходе с нижнего на верхний - поглощается Теория Бора применима для объяснения спектра атома водорода и водоро- доподобных частиц, содержащих один электрон (Не + , Li + и др.), но не позволяет вычислять энергию электронов в атоме, если их число больше одного; она не может объяснить образование ковалентной химической связи между атомами.