Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

нулю; обозначается ф 0 (или Е 0 ), является справочной величиной. Значения ф 0 находятся в интервале от -3,04 В (для полуреакции Li+ + e - = Li) до +2,87 В (F 2 + 2e - = 2F - ). При условиях, отличающихся от стандартных, окислительно- восстановительный потенциал вычисляется по уравнению Нернста. Для метал- лов окислительно- восстановительные потенциалы называются электродными потенциалами. Окисляемость - один из показателей природной воды, отражающий содер- жание в ней примесей, способных взаимодействовать с окислителями. Основания - в теории электролитической диссоциации вещества, диссоци- ирующие в водном растворе с образованием гидроксид-ионов ОН - . По числу ОН - -ионов в одной формульной единице основания подразделяются на одно- кислотные (КОН, NH 4 OH и др.), двухкислотные (Са(ОН) 2 и др.), трехкислот- ные (Al(OH) 3 и др.) и четырехкислотные (Mn(OH) 4 и др.). Растворимые в воде и диссоциирующие при этом необратимо основания называются щелочами - это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также Tl(OH). По хи- мическим свойствам основания подразделяются на типичные (взаимодейству- ют с кислотами и не взаимодействуют со щелочами) и амфотерные (взаимо- действуют и с кислотами и со щелочами). В протонной теории основаниями яв- ляются вещества - акцепторы протонов, а в электронной теории - вещества, яв- ляющиеся донорами электронных пар. Основные соли (гидроксосоли) - продукты неполного замещения гидрок- сидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками, например: ZnOHCl, (CuOH) 2 CO 3 , FeOHCl 2 и др. П ассивирование металлов - образование на их поверхности устойчивых оксидных пленок, предохраняющих от коррозии; наблюдается у многих метал- лов при действии кислорода, азотной и концентрированной серной кислот.