Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

Окислители - вещества, принимающие электроны в окислительно- восста- новительных реакциях - простые вещества неметаллы (кислород, галогены, се- ра и др.) и соединения, содержащие элементы в максимальных (или близких к максимальным) положительных степенях окисления: HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 , HClO 3 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 и др. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реа- гирующих веществ, вследствие перераспределения электронов между атомом- окислителем и атомом-восстановителем. В окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель при- соединяет электроны, то есть восстанавливается. При этом любая окислитель- но-восстановительная реакция представляет собой единство двух противопо- ложных превращений - окисления и восстановления, происходящих одновре- менно и без отрыва одного от другого. Все ОВР подразделяются на три типа: ■ Межмолекулярные - реакции, в которых окисляющиеся и восстанав- ливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например: H 2 S + CI 2 = S + 2HC1. ■ Внутримолекулярные - реакции, в которых окисляющиеся и восста- навливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например: 2H 2 O → 2H 2 + O 2 . ■ Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) - реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстанови- тель, например: C1 2 + H 2 O → HC1O + HC1 Окислительно-восстановительный потенциал - показатель (мера) окислительной способности окислителя и восстановителя в растворах; измеря- ется при стандартных условиях как разность потенциалов данного электрода и стандартного водородного электрода, потенциал которого считается равным