Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

называется неполярной ковалентной связью. Такую связь имеют простые веще- ства, например: О 2 , N 2 , Cl 2 . Если атомы различны, то степень владения общей парой электронов определяется различием в электроотрицательностях атомов. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным. Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. Такая связь называется ковалентной полярной связью. Константа равновесия - величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическим и активнос тями (либо, в зави- симости от условий протекания реакции, парциальными давлениями или кон- центрациями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равно- весия (в соответствии с законом действующих масс). Зная константу равнове- сия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, пре- дельный выход продуктов, определить направление протекания реакции. Константа скорости реакции - коэффициент пропорциональности в кине- тическом уравнении. Физический смысл константы скорости реакции к следует из уравнения закона действующих масс: к численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л. Констан- та скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих ве- ществ, но не зависит от их концентрации. Концентрация раствора – содержание растворенного вещества в единице массы или объема раствора или растворителя. Используется несколько спосо- бов выражения концентрации: ■ Массовая доля растворенного вещества - отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора; выражается в массовых процентах или в до- лях единицы.