Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

анионы ОН - и катионы металлов или аммония NH 4+. В ионной теории кислоты подразделяются на бескислородные (HCl и др.) и кислородсодержащие (HClO 4 и др.), на одноосновные (HNO 3 ), двухосновные (H 2 SO 4 ), трехосновные (Н 3 РО 4 ) и многоосновные (H 5 IO 6 ), на сильные (диссоциирующие нацело) и слабые (диссо- циирующие обратимо). Основания подразделяются на однокислотные (NaOH), двухкислотные (Са(ОН) 2 ), трехкислотные (Al(OH) 3 ) и четырехкислотные (Pb(OH) 4 ), на типичные (Mg(OH) 2 ) и амфотерные (Zn(OH) 2 ). Типичные осно- вания подразделяются на растворимые и нерастворимые, а растворимые, в свою очередь, на сильные (щелочи) и слабые (NH 4 OH). Кислоты и основания взаимодействуют между собой с образованием соли и воды; взаимодействие сильных кислот со щелочами называется реакцией нейтрализации. ■ Протонная теория Бренстеда, согласно которой кислотой является веще- ство, отдающее протон (донор протона), а основанием - принимающее протон (акцептор протона); эта теория объясняет кислотно-основные взаимодействия в неводных растворителях. ■ Электронная теория Льюиса, согласно которой основанием является веще- ство, имеющее неподеленные электронные пары (донор электронных пар), а кислотой - имеющее свободные орбитали (акцептор электронных пар); эта теория объясняет кислотно-основные взаимодействия образованием химиче- ских связей по донорно-акцепторному механизму, например, при образовании комплексов. Ковалентная связь - химическая связь, образованная обобществлением (перекрыванием) пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой. Характерные свойства ковалентной связи - направленность, насыщаемость, по- лярность, поляризуемость - определяют химические и физические свойства со- единений. Если атомы, образующие ковалентную связь, одинаковы, то истин- ные заряды атомов в молекуле также одинаковы, поскольку атомы, образую- щие связь, в равной степени владеют общей электронной парой. Такая связь