Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

лю растворителя или относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества; ■ Рауля второй: повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов пропорционально концен- трации (моляльности) растворенного вещества и не зависит от его природы; ■ сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе ве- ществ, образующихся в результате реакции; ■ сохранения энергии: при любых взаимодействиях в изолированной системе энергия этой системы остается постоянной и возможны лишь переходы из од- ного вида энергии в другой; ■ стехиометрические: сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро; ■ Стокса: скорость оседания частиц в жидкой среде прямо пропорциональна ускорению гравитационного поля Земли, разности плотностей частиц и среды, квадрату радиуса оседающих частиц и обратно пропорциональна вязкости сре- ды; ■ термодинамики первый (первое начало термодинамики): изменение внут- ренней энергии системы равно разности между количеством теплоты, получен- ной системой из среды, и количеством работы, произведенной системой над средой; ■ термодинамики второй (второе начало термодинамики): в изолированной системе самопроизвольно могут протекать только такие процессы, которые ве- дут к росту энтропии; ■ термодинамики третий (третье начало термодинамики): энтропия идеаль- ного кристалла при абсолютном нуле равна нулю; ■ фотохимии первый: только поглощенный свет является фотохимически ак- тивным; ■ фотохимии второй: одна молекула, участвующая в фотохимической реак- ции, поглощает один квант света;