Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

стоянной температуре – постоянная величина, называемая константой химиче- ского равновесия; ■ кратных отношений: если два элемента образуют между собой несколько соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как небольшие целые числа; ■ Кулона: сила притяжения между двумя противоположными по знаку заряда- ми обратно пропорциональна квадрату расстояния между ними и диэлектриче- ской проницаемости среды; ■ Лавуазье-Лапласса: тепловые эффекты (энтальпии) прямой и обратной реак- ций равны по величине и противоположны по знаку; ■ объемных отношений: объемы взаимодействующих газов относятся друг к другу и к объемам газообразных продуктов как небольшие целые числа; ■ периодический: свойства элементов, а также состав, строения и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов и определяются периодически повторяющимся однотипным электронным состо- янием атома (установлен Д.И. Менделеевым в 1869 г, приведен в современной формулировке); ■ постоянства состава: состав чистого вещества не зависит от способа полу- чения этого вещества; ■ разбавления: при уменьшении концентрации раствора слабого электролита (при разбавлении раствора) степень его электролитической диссоциации увели- чивается (или: степень диссоциации слабого электролита обратно пропорцио- нальна квадратному корню его концентрации); ■ распределения: вещество, растворяющееся в двух несмешивающихся раство- рителях, распределяется между ними так, что отношение его концентраций в этих растворителях при постоянной температуре остается постоянным, незави- симо от общего количества растворенного вещества; ■ Рауля первый: давление насыщенного пара над раствором неэлектролита равно его давлению над чистым растворителем, умноженному на мольную до-