Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

■ Бойля-Мариотта: при постоянной температуре объем данной массы газа обратно пропорционален давлению; ■ Вант-Гоффа: осмотическое давление разбавленных идеальных растворов численно равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы при данной температуре оно в виде газа занимало объем раствора; ■ Гей-Люссака: при постоянном давлении объем данной массы газа пропорци- онален абсолютной температуре; ■ Генри: при данной температуре концентрация растворенного газа пропорци- ональна его парциальному давлению; ■ Гесса (основной закон термохимии): энтальпия реакции и физико- химиче- ского процесса зависит только от состояния исходных и конечных веществ и не зависит от пути перехода, то есть числа и последовательности промежуточных стадий; ■ Дальтона: в смеси идеальных газов каждый газ имеет такое давление, какое он имел бы, если бы один занимал весь объем; ■ Дюлонга и Пти (закон постоянства теплоёмкости) - эмпирический закон, со- гласно которому молярная теплоёмкость твёрдых тел при комнатной темпера- туре близка к 3R: С ~ 3R, где R - молярная газ овая постоянная; ■ действующих масс для скорости простой гомогенной реакции: скорость простой (элементарной) химической реакции при постоянной температуре про- порциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам; ■ действующих масс для скорости сложной реакции: скорость сложной реак- ции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентра- ций реагентов в степенях, которые называются кинетическими порядками ре- акции по этим реагентам; ■ действующих масс для химического равновесия: отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции в степенях, равных стехиомет- рическим коэффициентам, к произведению равновесных концентраций исход- ных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, при по-