Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

ность, которая определяется числом соседних атомов. Количественной мерой валентности атома элемента Э может служить число атомов водорода (валент- ность по водороду) или кислорода (валентность по кислороду), которые Э при- соединяет, образуя гидрид ЭН Х или оксид Э п О т . Есть элементы, которые имеют постоянную валентность: одновалентны H, Li, Na, K, Rb, Cs; двухвалентны Be, Mg, Ca, Sr, Ba; трехвалентны B, Al. В различных соединениях атомы одного и того же элемента могут проявлять различные валентности (переменная валент- ность): так, сера двухвалентна в H 2 S и CuS, четырехвалентна в SO 2 и SF 4 , ше- стивалентна в SO 3 и SF 6 . В рамках электронной теории химической связи ва- лентность атома определяется числом его неспаренных электронов в основном или возбужденном состоянии, участвующих в образовании общих электронных пар с электронами други х атомов. Взаимодействие – термин, который в химии встречаются в следующих по- нятиях ■ Донорно-акцептороное взаимодействие включает случаи переноса заряда между молекулами донора и акцептора без образования между ними химиче- ской связи и передачи неподеленной электронной пары от донора к акцептору, приводящей к образованию связи. ■ Обменное взаимодействие – перекрывание атомных орбиталей соседних атомов с антипараллельными спинами, в результате чего образуется химиче- ская связь. ■ Химическое взаимодействи . (химическая реакция). ■ Электростатическое (кулоновское) взаимодействие – взаимодействие не- подвижных электрических зарядов. Вода (оксид водорода) H 2 O - химическое вещество в виде прозрачной жид- кости, не имеющей цвета (в малом объёме), запаха и вкуса (при нормальных условиях). В твёрдом состоянии называется льдом, снегом или инеем, а в газо-