Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

158 Глоссарий А ктивность а - действующая эффективная концентрация электролита, т.е. концентрация, при которой электролит проявляет свои химические и физиче- ские свойства. Активность всегда меньше аналитической концентрации элек- тролита, так как при значительном количестве катионов и анионов в растворе возникает электростатическое притяжение между ними, которое снижает их подвижность и скорость участия в химических реакциях. Активность электро- лита связана с его аналитической концентрацией (С) соотношением: а = f С, где f - коэффициент активности, который всегда меньше единицы. Активные молекулы - молекулы, обладающие избыточной энергией, до- статочной для участия в химической реакции. Амфотерность - свойство некоторых соединений проявлять, в зависимости от «партнера» по реакции, как основные, так и кислотные свойства. В протон- ной теории такие соединения называются амфолитами. В ионной теории кис- лот и оснований амфотерность рассматривается как свойство только основа- ний: амфотерные основания взаимодействуют не только с кислотами, но и со щелочами. К ним относятся Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Ga(OH) 3 , Sn(OH) 2 , Sn(OH) 4 , Pb(OH) 2 , Pb(OH) 4 , Sb(OH) 3 , Ti(OH) 4 , Cr(OH) 3 , Mn(OH) 4 и ряд других. Следует иметь в виду следующее: 1) если основание амфотерное, то амфотерен и соответствующий оксид и соответствующий металл; 2) амфотерными свой- ствами обладают кислоты, такие как HNO 2 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3 , H 2 GeO 3 и др. В электронной теории кислот и оснований амфотерными являются такие соеди- нения, которые, в зависимости от «партнера» по реакции, могут быть как доно- рами, так и акцепторами электронных пар.