Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

146 Продолжение таблицы 8. 1 2 3 Cd [Cu(CN) 2 ] – + e =Cu+2CN – 2H 2 O+2 e =2OH – +Н 2 (рН=7) Cd 2+ +2 e =Cd –0,43 –0,41 –0,40 PbSO 4 +2 e =Pb+SO 4 –2 –0,36 Tl Tl + + e = Tl –0,33 [Ag(CN) 2 ] – + e =Ag+2CN – –0,29 Co Co 2+ +2 e =Co –0,28 H 3 PO 4 +2H + +2 e =H 3 PO 3 +2H 2 O –0,28 Ni Ni 2+ +2 e =Ni –0,25 SO 4 2– +2H + +2 e =SO 3 2– +H 2 O (рН  7) –0,22 Sn Sn 2+ +2 e =Sn –0,14 Pb Pb 2+ +2 e =Pb –0,13 Fe Fe 3+ +3 e =Fe –0,04 S 2 O 3 2– +6H + +8 e = 2S 2– +3H 2 O –0,006 H 2H + +2 e =H 2 0,00 S + 2H + + 2 e =H 2 S 0,17 Cu Cu +2 +2 e = Cu 0,34 Cu + + e =Cu 0,52 I 2 (к.)+2 e =2I – 0,54 Te Te 4+ +4 e =Te 0,56 MnO 4 – + e =MnO 4 2– 0,56 MnO 4 – +2H 2 O+3 e =MnO 2 +4OH – 0,60 O 2 +2H + +2 e =H 2 O 2 0,68 2SO 3 2– +6H + +4 e = S 2 O 3 2– +3H 2 O 0,71 Fe 3+ + e =Fe 2+ 0,77 Hg Hg 2 2+ +2 e =2Hg 0,79 NО 3 – +2H + + e =NО 2  + H 2 O 0,80 Ag Ag + + e =Ag 0,80 NО 3 – +H 2 O+2 e = NО 2 – +2OH – 0,81 O 2 +2H 2 O+4 e =4OH – (рН=7) 0,82 Hg Hg 2+ +2 e =Hg 0,85 NО 3 – +10H + +8 e = NН 4 + +3H 2 O 0,87 2Hg 2+ +2 e =Hg 2 2+ 0,92 NО 3 – +4H + +3 e =NО  +2H 2 O 0,96 Pd Pd 2+ + e =Pd 0,98 Br 2 (ж.)+2 e =Br – 1,07 Pt Pt 2+ +2 e =Pt 1,19 MnO 2 +4H + +2 e =Mn 2+ +2H 2 O 1,23 O 2 +4H + +4 e =2H 2 O (рН=0) 1,23 Cr 2 O 7 2– +14H + +6 e =2Cr 3+ +7H 2 O 1,33 Cl 2 +2 e =2Cl – 1,36