Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

145 уксусная (H 4 Y) К 2 2,1  10 -3 К 3 6,9  10 -7 К 4 5,5  10 -11 2,67 6,16 10,26 Серная ( К 1 ), соляная, азотная, хлорная кислоты – сильные. Основание в Н 2 О Формула К рК Аммиак Анилин Бутиламин Гидразин Гидроксиламин NH 4 ОН C 6 H 5 NH 2 C 4 H 9 NH 2 N 2 H 4 NH 2 OH 1,8  10 –5 4,3  10 –10 6,0  10 –4 9,3  10 –7 8,9  10 –9 4,755 9,37 3,22 6,03 8,05 Таблица 8 Стандартные потенциалы восстановления (  0 ) в водных растворах Элемент в ряду напряжений Электродный процесс  0 ,В 1 2 3 Li Li + + e =Li –3,04 Rb Rb + + e = Rb –2,98 K K + + e =K –2,92 Cs Cs + + e = Cs –2,92 Ba Ba 2+ +2 e =Ba –2,90 Sr Sr 2+ +2 e = Sr –2,89 Ca Ca 2+ +2 e =Ca –2,87 Na Na + + e =Na –2,71 Mg Mg 2+ +2 e =Mg –2,36 AlO 2 – +2H 2 O+3 e =Al+4OH – –2,35 H 2 +2 e =2H – –2,25 Be Be 2+ +2 e =Be –1,85 Al Al 3+ +3 e =Al –1,66 HPO 3 2– +2H 2 O+2 e =H 2 PO 2 – +3OH – –1,57 ZnO 2 2– +2H 2 O+2 e =Zn+4OH – –1,22 Mn Mn 2+ +2 e =Mn –1,18 SO 4 2– +H 2 O+2 e =SO 3 2– +2OH – (рН  7) –0,93 2H 2 O+2 e =2OH – +Н 2 (рН=14) –0,83 Zn Zn 2+ +2 e =Zn –0,76 Cr Cr 3+ +3 e =Cr –0,74 Co Co 3+ +3 e =Co –0,74 [Au(CN) 2 ] – + e =Au+2CN – –0,61 Ga Ga 3+ +3 e =Ga –0,53 Fe Fe 2+ +2 e =Fe –0,44