Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

143 1 2 3 4 ZnO (к.) ZnСO 3 (к.) ZnSO 4 (к.) –350,6 –812,6 –978,5 43,6 82,4 124,7 –320,7 –713,4 –871,6 Таблица 6 Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе Способы выражения содержания растворен- ного вещества в растворе Определение Массовая доля ( w m ) Процентное отношение массы растворенного ве- щества к общей массе раствора; например, С =9,25% (масс.) Мольная доля ( N i ) Отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех ве- ществ, находящихся в растворе. Например, N 1 = 0,1; N 2 = 0,9 Молярная концентрация или молярность (С М или М) Отношение количества растворенного вещества к объему раствора; например, 1,5 М раствор или С М =1,5 моль/л Моляльная концентра- ция или моляльность (Cm или т) Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя; например, т = 1,5 моль/кг Эквивалентная концен- трация или нормаль- ность (Сн или н, N) Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора; например, 0,75 н. раствор или Сн = 0,75 моль/л Таблица 7 Константы диссоциации кислот и оснований КА = К + + А – ; K д =      KA AK   Кислота Формула К рК=–lgK 1 2 3 4 Азотистая HNO 2 6,9  10 –4 3,16 Азидоводородная HN 3 2,0  10 –5 4,70 Бензойная C 6 H 5 COOH 6,3  10 –5 4,20 Борная H 3 BO 3 К 1 7,1  10 –10 9,15 К 2 1,8  10 –13 12,74 К 3 1,6  10 –14 13,80 Винная H 2 C 4 H 4 O 6 К 1 1,3  10 –3 2,89 К 2 3,0  10 –5 4,52