Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

108 8.4. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциа- лах полуреакций: 8.4.1. а) Mn 2+ +S 2 O 8 2– MnO 2 + SO 4 2– ; б) MnO 4 – + Fe 2+ MnO 4 2– + Fe 3+ 8.4.2. а) Cr 3+ + NO 3 – Cr 2 O 7 2– + NO 2 – ; б) SO 3 2– + Br 2 SO 4 2– + Br – 8.4.3. а) SO 3 2– + Br 2 SO 4 2– + Br – ; б) NO 2 – + S 2 O 8 2– NO 3 – + SO 4 2– 8.4.4. а) PbO 2 + Mn 2+ MnO 4 – + Pb 2+ ; б) MnO 4 – + SO 3 2– Mn 2+ + SO 4 2– 8.4.5. а) MnO 2 + Fe 2+ Mn 2+ + Fe 3+ ; б) MnO 4 – + NO 2 – MnO 4 2– + NO 3 – 8.4.6. а) H 3 PO 3 + H 2 O 2 H 3 PO 4 + H 2 O; б) MnO 2 + Cl – Mn 2+ + Cl 2 8.4.7. а) SO 3 2– + I 2 I – + SO 4 2– ; б) I – + H 2 O 2 I 2 + H 2 O 8.4.8. а) Cr 3+ + SO 4 2– Cr 2 O 7 2– + SO 3 2– ; б) I – + NO 3 – I 2 + NO 2 – 8.4.9. а) Fe 3+ + I – Fe 2+ + I 2 ; б) Cr 3+ + S 2 O 8 2– Cr 2 O 7 2– + SO 4 2– 8.4.10. а) MnO 4 – + SO 4 2– Mn 2+ + S 2 O 8 2– ; б) H 2 S + H 2 O 2 S + H 2 O 8.4.11. а) MnO 4 – + NO 2 – MnO 2 + NO 3 – ; б) Hg 2 2+ + NO 2 – Hg + NO 3 – 8.4.12. а) MnO 4 – + Cr 3+ Mn 2+ + Cr 2 O 7 2– ; б) Hg 2+ + Cl – Hg + Cl 2 8.4.13. а) Cr 2 O 7 2– + Br – Cr 3+ + Br 2 ; б) Cr 3+ + Fe 3+ Cr 2 O 7 2– + Fe 2+ 8.4.14. а) Fe 2+ + Br 2 Fe 3+ + Br – ; б) Cr 3+ + S Cr 2 O 7 2– +H 2 S 8.4.15. а) MnO 4 – + H 2 O 2 Mn 2+ + O 2 ; б) Mn 2+ + Br 2 MnO 2 + Br – 8.4.16. а) MnO 4 – + Br – Mn 2+ + Br 2 ; б) Ag + + SO 3 2– Ag + SO 4 2– 8.4.17. а) Cr 3+ + H 2 O 2 CrO 4 2– + H 2 O; б) MnO 2 + SO 4 2– MnO 4 – + SO 3 2– 8.4.18. а) MnO 2 + I – Mn 2+ + I 2 ; б) H 3 PO 3 + MnO 4 – H 3 PO 4 + Mn 2+ 8.4.19. а) Mn 2+ + S MnO 4 – + H 2 S; б) MnO 4 – + I – Mn 2+ + I 2 8.4.20. а) Mn 2+ + Cl 2 MnO 4 – + Cl – ; б) NH 4 + + S 2 O 8 2– NO 3 – + SO 4 2– 8.5. Напишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные урав- нения реакций, описывающих поведение следующих металлов в водных рас- творах соляной и азотной кислот, в воде и растворе щелочи (при необходимо- сти пользуйтесь диаграммой электрохимической устойчивости воды и таб- лицей стандартных потенциалов восстановления):