Ноксология

112 Город Вещества, определяющие вы- сокий уровень загрязнения ат- мосферы Город Вещества, определяющие вы- сокий уровень загрязнения ат- мосферы Балаково NO 2 , CS 2 , Ф, фенол Норильск БП Барнаул Ф, БП, NO 2 Пермь БП, Ф, HF Владимир БП, Фенол, Ф Саратов NO 2 , Ф, фенол Волгоград БП, Ф, NO 2 , HCl, HF Ставро- поль Ф, БП Екатерин- бург Ф, БП, NO 2 , NH 3 Томск Ф, БП, NO 2 Иркутск Ф, БП, NO 2 , BB Тюмень Ф, БП, NO 2 , BB, NO Магадан Ф, БП, NO 2 Челябинск БП, Ф, HF Набереж- ные челны Ф, БП Южно-Са- халинск Ф, БП, NO 2 , BB, сажа Ф - формальдегид, ВВ - взвешенные вещества, БП - бенз(а)пирен, HF - фторид водорода, NO - оксид азота, NO 2 - диоксид азота, CS 2 - сероуглерод, NH 3 - аммиак, НС1 - хлористый водород, ЭБ - этилбензол. Фотохимический смог. Общая схема реакций образования фотохимиче- ского смога в городах сложна и в упрощенном виде может быть представлена реакциями NO 2 + hv → NO + О О+О 2 →О 3 C n H m + О } C n H m + О 3 } ПАН (пероксиацилнитраты) Смог весьма токсичен, так как его составляющие обычно находятся в преде- лах: О 3 - 60-75%; ПАН, Н 2 О 2 , альдегиды и др. - 25-40%. Для образования смога в атмосфере в солнечнуюпогоду необходимо наличие оксидов азота и углеводородов (их выбрасывают в атмосферу автотранспорт, про- мышленные предприятия). Характерное распределение концентрации фотохими- ческого смога относительно времени суток показано на рис. 36. Фотохимические смоги, впервые обнаруженные в 1940-х гг. в Лос-Анджелесе, теперь периодически наблюдаются и в других городах мира. Кислотные дожди известны более 100 лет, однако проблема этих дождей возникла около 35 лет назад. Источниками кислотных дождей служат газы, содержащие серу и азот. Наиболее важные из них: SO 2 , NO x , H 2 S. Кислотные дожди возникают вслед- ствие неравномерного распределения этих газов в атмосфере. Например, кон- центрация SO 2 (мкг/м 3 ) обычно такова: в городе 50-1000, на территории в радиусе около 50 км вокруг города – 10-50, в радиусе около 150 км - 0,1-2, над океаном - 0,1. Основными реакциями в атмосфере являются: • вариант 1: SO 2 + ОН→HSO 3 ; HSO 3 + ОН→H 2 SO 4 (молекулы в атмосфере быстро конденсируются в капли);