Основы неорганической химии

XI Глава дв%надцатая. Хлоръ. 184—219 стр. Образован1е изъ соляной кислоты и кислорода ,184. Другой способъ получен1я хлора 185. Свойства хлора 186. Растворимость въ вод'Ь 187. Разложен!е хлорной воды на св-Ьту 188. Гидратъ хлора. Законъ фазъ 189. Химическш свойства хлора 190. Fop^Hie безъ кислорода 190. Хлористыя и хлорныя соединешя 191. Хлоръ и водородъ 191. Непрямое образоваше соляной кислоты 192. Составъ хлористаго водорода 193. 0бразован1е хло- ристаго водорода взъ элементовъ 194. Электролитическая см^Ьсь хлора и во­ дорода 195. Фотохимичесшя д'Ьйств1я 196. Соляная кислота 197. Свойства хлористаго водорода 197. Растворимость хлористаго водорода въ вод'Ь 128. Хлористый водородъ и вода 199. Свойства кислотъ 202. Кислоты и осно- вав1я 203. Отношен1я при соединенш кислотъ и основашй 203. Объемный анализъ 206. Гоны 206. Соли суть электролиты 208. Аншаы и катюны 210. Первый законъ Ф а р а д е я 210. Единицы электричества 211. Второй за­ конъ Ф а р а д е я 212. Первичные и вторичные продукты электролиза 213. Диссоц1ашя электролитовъ 214. Электролитичесюе растворы 215. Термо- химическ1я отаошев1я хлористаго водорода 217. Tбpмoxимiя солей 217. Глава тринадцатая. Кислородны» соединен!» хлора. 220—239 стр. Кислородныя соединеы1я хлора 220. Хлорноватистая кислота 221. По- лучен1е кислотъ изъ солей 221. Свойства хлорноватистой кислоты 222. Разложение хлорноватистыхъ солей 223. Законъ постепенныхъ стадШ реакшй 224. Свободная эне15пя 224 Окись хлора 226. Хлорноватокйслыя соли 227. Получен1е хлорноватой кислоты 228. Растворимость солей 229. Вл1яше температуры и давлешя на растворимость 230. Соотношеше между растворимостью и теплотой растворен1я 231. Кристаллизащя 232. Отношешя смЪшанныхъ солей 233. Хлорная кислота 234. Свойство хлорвой кислоты 234. Друг1я кислородныя соединее1я хлора 236. Термохимичесшя отво- шен1я у кислородныхъ соеднаен1й хлора 236. Атомный в'Ьсъ хлора 338. Глава четырнадцатая. Бромъ, юдъ и фторъ. 239—240 стр. А. Бромъ. Общ1я св'Ьд'Ьв1я. 239. Бромистый водородъ 240. Растворъ бромистаго водорода 241. Кислородныя кислоты брома 243. В. 1одъ. 06- щ1я св'ЬдТ>н1я 244. Законъ распред'Ьлен1я 235. Пары 1ода 245. Годъ-крах- малъ 246. 1одистый водородъ 247. 1одистый водородъ и вода 248.. Кисло­ родныя соединен1я 1ода 250. Хлористыя соединен1я юда 252 С. Фторъ. . Общ1я св'Ьд1>н1я 253. Получеы1е 254. Свойства 254. Фтористый водородъ 254. Сила кислотъ 255. Различ1е электролитической диссоц1ац1й 255. Активные и потенщальные юны 259. Диссоц1ащя солей 260. Гидролизъ 261. Общ1й обзоръ галоидовъ. Термохим1я галоидовъ 264. Глава пятнадцатая. Ctpa и ея соединен1я. 266—317 стр. А. Сп>ра.Общ\я св'Ьд'Ьн1я 267. Формы сЬры 267. Кристаллизац1Я изъ рас- плавленнаго состоян1я 367. Кристаллизац1я изъ раствора 267. Области устой­ чивости 268. В>71ян1е лавлен)я на точку превращен1я 268. Превышен1е точки превращен1я 268. Энаат1отроп1я и монотрп111я 269. Друпя формы сЬры 269. Жидкая сЬра 270. Аморфная сЬра 273. В. Кристаллы. Общ1я понят1й 274. Формы кристалловъ 275. Симметр1я кристалловъ 276. Семь кристаллическихъ системъ 276 Производныя формы 278. Друпя свойства кристалловъ 278 Обобщен1е 280. С. Опроводородъ. Соединен1я cl^pbi 280. С'Ьроводородъ 281. Двухосновныя кислоты 281. 1оны двухосновныхъ кис­ лотъ 281. Соли сЬроводородеой кислоты 282. Получев1е 283. Свойства 284. Растворимость газовъ 285. Отношен1е къ закону распред'Ьлешя 285. Сила сЬровородной кислоты 286. Теор1я образован1я сЬроводорода изъ сЬрни- стаго желЪза 287. Аналитичесюя реакц1и сероводорода 287. С^роводородъ, какъ востановляющее средство 288. Получение юдистаго водорода 289. Разложен1е сероводорода при HarpeBanin 289 ToptHie сероводорода 289. Анализъ сероводорода 289. Многосернистыя соелинсн1я 290. Многосер­ нистый водородъ 290. Термохимическ1я данныя 290. Л. Сернистый ангид- ридг {двуокись спры и сгьрнистая кислота). Составъ. 291. Физическ1я свой­ ства 291. Светочувствительность 292 Отнопгеше къ воде 292. Сернистая кислота 292. Диссощащя сернистой кислоты 293. Белящее действия 292.