Конструкционная прочность материалов

49 Рисунок 3.11.  Гальваническая пара, возникшая из-за несовершенства медного покрытия на стали Железо и сталь - наиболее частые материалы при изготовлении различных конструкций, поэтому важно регулировать характеристики их коррозии при воздействии воды. При разрушении стали коррозией управляет катодная ре- акция, и кислород - важный фактор. В нейтральной воде, без присутствия кислорода, коррозия обычно незначительна. Присутствие кислорода в воде ускоряет катодную реакцию; и скорость коррозии увеличивается пропорци- онально содержанию кислорода. Скорость коррозии имеет тенденцию увели- чиваться также с повышением температуры. В кислотных средах (pH фак- тор<4), коррозия может произойти даже без присутствия кислорода. Таблица 3.2.Электрохимический ряд металлов Элемент Ион Электродный потенциал, В Водородный потенциал, В 1 2 3 4 Магний Mg 2+ -1.87 0.7 Алюминий Al 3+ -1.35 0.5 Цинк Zn 2+ -0.76 0.7 Хром Cr 2+ -0.6 0.32 Железо Fe 2+ -0.44 0.18 Кадмий Cd 2+ -0.4 0.5 Кобальт Co 2+ -0.29 Никель Ni 2+ -0.22 0.15 Олово Sn 2+ -0.14 0.45 Свинец Pb +2 -0.13 0.45