Конструкционная прочность материалов

48 Поверхность металлического изделия может содержать в себе множество гальванических пар (анод-катод). Анод и катод могут появиться из-за разли- чий в фазовом составе или из-за наличия покрытия (рисунок 3.10). Рисунок 3.10.  Гальванические пары на поверхности металла Металл может быть погружен в электролит, или наоборот электролит может присутствовать, как тонкая пленка на металлической поверхности. На скорость коррозии значительно влияет электрическая проводимость электро- лита. Чистая вода имеет низкую электрическую проводимость. Поэтому в во- де скорость коррозии будет намного ниже, чем кислой среде. Сопротивление коррозии металла зависит от его положения в электро- химическом ряду (таблица 3.2). Чем дальше два металла отделены друг от друга в электрохимическом ряду, тем более мощный электрический ток они произведут в присутствии электролита. Также более быстро будет корродировать металл, который находится ближе к началу ряда и более мед- ленно будет корродировать металл, находящийся ближе к концу ряда. Поря- док в вышеупомянутом ряду может измениться при особых коррозионных условиях, например, в присутствии морской воды. К примеру, гальваническая пара может образоваться из-за несовершенства покрытия ме- ди на стали в присутствии раствора серной кислоты. Сталь будет являться анодом, а медь катодом (рисунок 3.11).