Методическое пособие для изучения теоретического курса химии

а=/С, (9.11) где а - активность,/- коэффициент активности; С - концентрация. Активность выражается в тех же единицах, что и концентрация, по­ скольку коэффициент активности - величина безразмерная. Он характеризует степень отклонения свойств данного раствора от свойств идеального раство­ ра. Для бесконечно разбавленных растворов электролитов, где практически отсутствует взаимодействие ионов, активность становится равной концентра­ ции и коэффициент активности равен единице. Так как коэффициенты активности учитывают также степень диссоциа­ ции электролита в растворе, их применяют и при описании свойств растворов слабых электролитов. Коэффициенты активности вычисляют по эксперимен­ тальным данным. Для этого измеряют какое-либо из свойств раствора (например, электропроводность, температуру кипения или замерзания) и определяют коэффициент активности как частное от деления эксперимен­ тально полученной величины на теоретически рассчитанную по законам иде­ альных растворов (табл. 9.1). В области разбавленных растворов (ниже 0,1 моль/л) коэффициенты ак­ тивности зависят главным образом от концентрации и заряда ионов, присут­ ствующих в растворе, и мало зависят от природы растворенных веществ. Эта закономерность известна в теории растворов под названием «правила ионной Таблица 9.1 Коэффициенты активности некоторых электролитов в растворах при 298 К Концен/ + для электролитов трация NaCl КС1 NaOH КОН НС1 H2SO4 СаСЬ 0,001 0,965 0,966 0,966 0,966 0,966 0,830 0,840 0,01 0,874 0,901 0,900 0,900 0,904 0,544 0,850 ОД 0,778 0,769 0,776 0,766 0,796 0,265 0,518 0,5 0,681 0,651 0,693 0,712 0,758 0,156 0,448 1,0 0,657 0,607 0,679 0,735 0,809 0,132 0,500 2,0 0,668 0,576 0,700 0,863 1,010 0,128 0,792 5,0 0,874 — 1,060 1,670 2,380 0,208 0,890 силы», учитывающее электростатическое взаимодействие ионов и диполей. Согласно этому правилу ионы одинакового заряда независимо от их при­ роды в разбавленных растворах с одинаковой ионной силой имеют равные коэффициенты активности. Ионной силой раствора (/) называется полусумма произведений концентрации всех ионов, на квадрат их заряда (z): 75