Методическое пособие для изучения теоретического курса химии

равна С, а степень диссоциации равна а. Тогда [ ^ ] = [А~] = а-С и, соответ­ ственно, концентрация недиссоциированных частиц \КА\ = (1-а)-С. Подста­ вив эти значения в выражение для константы диссоциации, получим извест­ ный закон разбавления Оствальда. К,ис=- • (9-9) 1 - а Это соотношение называется законом разбавления Оствальда. Для слабых электролитов, когда а« 1 , К^ис ~^С . Отсюда = илиа =^ [ к ^ , (9.10) где V=l/C - разбавление. Из формулы следует, что при разбавлении раствора в 100 раз степень диссоциации возрастет в 10 раз. Сильные электролиты. Активность. Согласно теории диссоциации, сильные электролиты практически полностью диссоциируют не только в раз­ бавленных растворах, но и в растворах любой концентрации. Другими слова­ ми, в любых растворах сильных электролитов степень их диссоциации а =1 (100%). Таким образом, считается, что в растворах сильных электролитов нет не­ диссоциированных молекул, поэтому понятие «константы диссоциации» к ним не применимо. При определенных условиях, например, когда растворитель обладает ма­ лой диэлектрической проницаемостью, создаются условия для электростати­ ческого взаимодействия сольватированных ионов противоположного знака. При этом последние подходят друг к другу на близкое расстояние и образуют так называемую ионную пару - сложный агрегат, состоящий из двух проти­ воположно заряженных ионов, окруженных молекулами растворителя, в ко­ тором электрические заряды взаимно компенсированы. При повышении концентрации раствора расстояния между ионами со- краш,аются, что усиливает межионное взаимодействие. Вследствие этого экс­ периментально определяемые свойства растворов сильных электролитов, за- висяш,ие от обш,его количества частиц в растворе, оказываются меньше рас­ считанных в предположении полной диссоциации. Чтобы можно было пользоваться простыми соотношениями идеальных растворов для описания поведения реальных растворов, Г.П. Льюис (1907) ввел формальное представление об эффективной концентрации - активности. Активность связана с истинной концентрацией растворенного веш,ества соот­ ношением: