Методическое пособие для изучения теоретического курса химии

ляются слабыми электролитами со степенью диссоциации в растворах мень­ ше единицы Степень диссоциации а, связана с изотоническим коэффициентом сле­ дующим соотношением: а = - ^ , (9.7) к-\ где i = 1 для растворов неэлектролитов; i > 1 для растворов электролитов. С уменьшением концентрации i увеличивается lim i = k\k- целое число ионов с^О В результате полной диссоциации, для бинарных электролитов (КС1, НС1) к = 2, для Н3РО4: А=4, /<4 и т.д. В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обра­ тимо и, следовательно, к нему может быть применен закон действия масс, например: СНзСООН ^ СНзСОО" + Н^. Константа равновесия Кр будет равна: _ [СЯзСОО- ] [Я" ] Кр [СНЗСООН] ' Константа равновесия для процесса диссоциации называется константой диссоциации К^ис- Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Например: 1) Н3РО4 ^ Н^+Н2Р04" Ki=7,l 1-10"^ 2) Н2РО4 ^ Н^+НР04^" К2=6,34- 10"^ 3) НРО4 ^ Н^+Р04^" Кз=1,26-10"^^ Каждая ступень характеризуется своей константой диссоциации, но пер­ вая ступень идет легче, поэтому Ki больше следуюш,ей и т.д. Константа диссоциации представляет собой важную характеристику сла­ бых электролитов, так как указывает на прочность их молекул в данном рас­ творе. Чем меньше константа диссоциации в данном растворителе, тем слабее диссоциирует электролит и тем устойчивее его молекулы. Константа электролитической диссоциации зависит лишь от природы электролита и температуры. Между константой и степенью электролитиче­ ской диссоциации суш,ествует количественная связь. Действительно, пусть в рассмотренном процессе обш,ая концентрация растворенного веш,ества КА 73