Методическое пособие для изучения теоретического курса химии

• Энергия Гелъмголъца F - термодинамический потенциал, убыль которого в квазистатическом изотермическом процессе равна работе, совершённой системой над внешними телами. • Энергия активации Еа - избыточная энергия по сравнению со средней энергией, которой обладают молекулы, вступаюш,ие в химиче­ ское взаимодействие; или энергия, необходимая для образования про­ межуточного активированного комплекса. • Энергия кристаллической решетки - энергия образования 1 моль кристаллического веш,ества из свободных атомов, ионов или молекул; или та энергия , которую необходимо затратить для разрушения кри­ сталлической решетки на составные части. • Энергия химической связи Е^в - количество энергии, выделяюш,ее- ся при образовании химической связи. Энтальпия Н - функция состояния термодинамической системы, равная сумме внутренней энергии U этой системы и произведения дав­ ления Р на объем V: Н = U + PV. Стандартная энтальпия образования сложного вещества А/Н° - энтальпия реакции образования 1 моль этого ве- ш,ества из простых веш,еств при стандартных условиях; равна по величине, но противоположна по знаку тепловому эффекту этой реакции. Энтропия S - термодинамическая функция, которая является мерой беспорядка в строении и состоянии веш,ества или термодинамической систе­ мы. В химической термодинамике различают стандартную энтропию веш,е- ства и энтропию реакции. • Стандартная энтропия вещества S - это его энтропия при стандартных условиях. • Энтропия химической реакции - разность между суммой энтропий продуктов реакции и суммой энтропий реагентов с учетом стехиометрических количеств веш,еств, участвуюш,их в реакции.