Начальные основания электрометаллургии

8 и зд'Ьсь снова тотчасъ образуется 3CZ-j- Лм = -j^uClg (вторичный npoi^eccb). иди Gu80, = Gu-\-S0,^) жо зат^иъ тотчасъ на отрицатедьномъ погюсй SO, -j-Ou=^ GuSO,. При такихъ же услов1ях'Ь происходитъ подобное разложешё содей свинца и цинка. Вт орой случай. На катод^ отд^.шется больше металла, Ч'Ьмъ съ анода переходитъ въ растворъ, вьтд'Ьляющ1ися металлъ частью о тнима е т ся у электролита, который также щзодолжаетъ раз­ лагаться, но отъ этого Д 'Ьлается бол'Ье убог а то еодержашя, съ этой ц'Ьлыо электролиту даютъ быстро циркулировать Спротекать), за- згЬняя св'кжим.ъ неразложенныиъ растворомъ. Такой сиособъ извле- чешя металла происходить при электролиз^! купферштейна, лрлчемъ чистая М'Ьдь служить катодомь, а купферштейнъ анодоиъ, напр., aCuS0^-\-{2 Cu^S-^iFeS')='ii Cu-\-2FeS IS. «'.ырой штепиъ. Количество М 'Ьди, отнимаемое у электролтгга, бываетъ больше^ ч^мъ бы его получалось при растворении анода, неудобство, кото­ рое будетъ принято въ расчетъ и объяснено nnate. Въ томъ случай, когда на анод'Ь образуется только соль окиси жел'Ьза, будетъ ийть м'Ьсто сл'Ьдующее уравнете; Трет1й случай. На алод'Ь растворяется MeTaa-irib, а на катодЬ посд4дн1й выделяется только лишь вслфдств1е вторичнаго процесса. Этотъ видъ электролиза п1\гЬетъ м'Ьсто при извлечен1и; серебра изъ хлористаго серебра, когда цишсъ является анодомъ, а электромтомъ— растворъ хлористаго цишса. Электролитъ о с т а е т с я б е з ъ изм4нен1я, напр. ZnCP — Zn-{-20l 2 ЛдС1 -\-Zn=: 2Лд ZnGP ж 2Cl-}-Zn=:z ^пСР. О В§рн4б SOj-f-O.